一、鋁的性質和制法

1、物理性質

鋁是一種銀白色輕金屬，有金屬光澤，密度較小，熔點為660.5 $\ce ℃$，具有良好的導熱性、導電性和延展性。

2、化學性質

（1）與氧氣反應

①鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續氧化。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Al2O3}$

②鋁在氧氣中點燃能發生劇烈的燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點燃}}$$\ce{2Al2O3}$

（2）與其他非金屬單質反應

在加熱的條件下鋁也可與鹵素單質、氮氣、磷、硫等非金屬單質發生反應。

$\ce{2Al}$+$\ce{3S}$$\xlongequal[]{\displaystyle{\triangle}}$$\ce{Al2S3}$

$\ce{2Al}$+$\ce{3Cl2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點燃}}$$\ce{2AlCl3}$

（3）與酸反應

①與非氧化性酸反應，有氫氣生成。

②與氧化性酸反應，無氫氣生成。常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化，阻止內部金屬繼續與酸反應。

（4）與強堿溶液反應

$\ce{2Al}$+$\ce{2NaOH}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NaAlO2}$+$\ce{3H2 ^}$

（5）與金屬氧化物的反應——鋁熱反應

鋁與氧的結合能力很強，能從很多金屬氧化物中奪取氧，同時放出大量熱，可利用鋁從其他金屬氧化物中置換出該金屬。

$\ce{2Al}$+$\ce{Fe2O3}$$\xlongequal[]{\displaystyle{高溫}}$$\ce{Al2O3}$+$\ce{2Fe}$（焊接鋼軌）

3、制法

工業上利用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁：

$\ce{2Al2O3}$（熔融）$\xlongequal[\displaystyle{冰晶石}]{\displaystyle{電解}}$$\ce{4Al}$+$\ce{3O2 ^}$

二、鋁的相關例題

下列關于鋁的敘述中正確的是___

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

答案：C

解析：合金的熔點比其各成分的低，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低，A錯誤；$\ce{Ag}$的導電性最強，導電性為$\ce{Ag}$>$\ce{Cu}$>$\ce{Al}$，因$\ce{Al}$的價格便宜，常用其制造電線、電纜，B錯誤；鋁熱反應放出大量的熱，且$\ce{Al}$的還原性強，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，C正確；鋁與濃硫酸鈍化，發生了氧化還原反應，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，所以常溫下可用鋁制槽車運送濃硫酸，D錯誤。