一、鋁的鈍化的定義和應(yīng)用

1、定義：鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過(guò)程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

2、實(shí)例：常溫下，$\ce{Fe}$、$\ce{Al}$等金屬在濃硫酸或濃硝酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止?jié)饬蛩峄驖庀跛崤c內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。

3、應(yīng)用：$\ce{Fe}$、$\ce{Al}$等遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故可用鋁槽車(chē)運(yùn)送濃硫酸或濃硝酸。

4、鈍化屬于化學(xué)變化，而非物理變化。

二、鋁的鈍化的相關(guān)例題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是___

A．鋁能在冷的濃鹽酸中發(fā)生鈍化

B．$\ce{N2}$和$\ce{O2}$在點(diǎn)燃時(shí)可反應(yīng)生成NO

C．鈉可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣

D．NaOH溶液可除去鐵屑中的鋁屑

答案：D

解析：鋁能在冷的濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，但不能在濃鹽酸中發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；$\ce{N2}$和$\ce{O2}$在點(diǎn)燃時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，需在放電或高溫條件下才能與$\ce{O2}$發(fā)生反應(yīng)生成$\ce{NO}$，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成$\ce{NaOH}$和$\ce{H2}$，C錯(cuò)誤；鐵屑與$\ce{NaOH}$溶液不發(fā)生反應(yīng)，鋁屑與$\ce{NaOH}$溶液反應(yīng)生成的$\ce{NaAlO2}$進(jìn)入溶液，鐵屑難溶于水，過(guò)濾后洗滌，即可得到純凈的鐵屑，D正確。