一、水的電離及影響因素

1、水的電離

水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離，其電離方程式為$\ce{H2O}$+$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H3O+}$+$\ce{OH-}$，可簡寫為$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H+}$+$\ce{OH-}$。

實驗測得，在室溫下，1 $\rm {L}$水中只有$1×10^{-7}$ $\rm {mol} $ $\ce {H2O}$發生電離。所以，25$\rm {℃}$時，純水中$\ c（\ce{H+}）$=$\ c（\ce{OH-}）$=$1×10^{-7}$ $\rm {mol/L}$。

2、水的離子積常數

（1）定義：在一定溫度下，溶液中的$\ c（\ce{H+}）$和$\ c（\ce{OH-}）$的乘積是一個常數，稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，符號$K_\rm {w}$。

（2）表達式：$K_\rm {w}$=$\ c（\ce{H+}）$×$\ c（\ce{OH-}）$。

（3）影響因素：$K_\rm {w}$只與溫度有關，溫度升高，$K_\rm {w}$增大；溫度降低，$K_\rm {w}$減小；溫度不變，$K_\rm {w}$不變。

3、影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：升高溫度，促進水的電離，$K_\rm {w}$增大；降低溫度，抑制水的電離，$K_\rm {w}$減小。

（2）溶液的酸堿性：向純水中加酸（或堿），使水溶液中$\ c（\ce{H+}）$或$\ c（\ce{OH-}）$增大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。

（3）鹽效應：向純水中加入含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，水的電離平衡向電離方向移動，促進水的電離。

（4）活潑金屬：與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，促進水的電離。

二、水的電離的相關例題

純水中存在電離平衡：$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H+}$+$\ce{OH-}$。下列采取的措施中，能促進水的電離的是____

A．適當加熱

B．加入幾滴濃鹽酸

C．加入少量$\ce{NaOH}$

D．加入少量$\ce{NaCl}$

答案：A

解析：將水加熱，平衡向正反應方向移動，促進水的電離，A符合題意；向水中加鹽酸，$\ c（\ce{H+}）$增大，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，B不符合題意；向水中加入少量$\ce{NaOH}$，$\ c（\ce{OH-}）$增大，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，C不符合題意；向水中加入少量$\ce{NaCl}$，對水的電離沒有影響，D不符合題意。