一、水的電離方程式和水的離子積常數

1、水的電離

水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離，其電離方程式為

$\ce{H2O}$+$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H3O+}$+$\ce{OH-}$，可簡寫為$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H+}$+$\ce{OH-}$。

實驗測得，在室溫下，1 $\rm {L}$水中只有$1×10^{-7}$ $\rm {mol}$ $\ce{H2O}$發生電離。所以，25$\rm {℃}$時，純水中$\ c（\ce{H+}）$=$\ c（\ce{OH-}）$=$1×10^{-7} \rm {mol/L}$。

2、水的離子積常數

（1）定義：在一定溫度下，溶液中的$\ c（\ce{H+}）$和$\ c（\ce{OH-}）$的乘積是一個常數，稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，符號$K_\rm {w}$。

（2）表達式：$K_\rm {w}$=$\ c（\ce{H+}）$×$\ c（\ce{OH-}）$。

（3）影響因素：$K_\rm {w}$只與溫度有關，溫度升高，$K_\rm {w}$增大；溫度降低，$K_\rm {w}$減小；溫度不變，$K_\rm {w}$不變。

3、影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：升高溫度，促進水的電離，$K_\rm {w}$增大；降低溫度，抑制水的電離，$K_\rm {w}$減小。

（2）溶液的酸堿性：向純水中加酸（或堿），使水溶液中$\ c（\ce{H+}）$或$\ c（\ce{OH-}）$增大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。

（3）鹽效應：向純水中加入含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，水的電離平衡向電離方向移動，促進水的電離。

（4）活潑金屬：與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，促進水的電離。

二、水的離子積的相關例題

下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是___

A．因為水的離子積常數的表達式是$K_\rm {w}$=$\ c（\ce{H+}）$·$\ c（\ce{OH-}）$，所以$K_\rm {w}$隨溶液中$\ c（\ce{H+}）$和$\ c（\ce{OH-}）$的變化而變化

B．純水的$K_\rm {w}$=$1×10^{-14}$

C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化

D . 100$\rm {℃}$時$\ c（\ce{H+}）$·$\ c（\ce{OH-}）$=$1×10^{-14}$

答案：C

解析：水的離子積常數是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化，只要溫度一定，$K_\rm {w}$就不變，不隨溶液中$\ c（\ce{H+}）$和$\ c（\ce{OH-}）$的變化而變化，A錯誤；25$\rm {℃}$時，純水的$K_\rm {w}$=$1×10^{-14}$，100$\rm {℃}$時，純水的$K_\rm {w}$=$1×10^{-12}$，B、D錯誤。