一、鋁的物理性質和化學性質

1、物理性質

鋁是一種銀白色輕金屬，有金屬光澤，密度較小，熔點為660.5 $\ce ℃$，具有良好的導熱性、導電性和延展性。

2、化學性質

（1）與氧氣反應

①鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續氧化。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Al2O3}$

②鋁在氧氣中點燃能發生劇烈的燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點燃}}$$\ce{2Al2O3}$

（2）與其他非金屬單質反應

在加熱的條件下鋁也可與鹵素單質、氮氣、磷、硫等非金屬單質發生反應。

$\ce{2Al}$+$\ce{3S}$$\xlongequal[]{\displaystyle{\triangle}}$$\ce{Al2S3}$

$\ce{2Al}$+$\ce{3Cl2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{點燃}}$$\ce{2AlCl3}$

（3）與酸反應

①與非氧化性酸反應，有氫氣生成。

②與氧化性酸反應，無氫氣生成。常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化，阻止內部金屬繼續與酸反應。

（4）與強堿溶液反應

$\ce{2Al}$+$\ce{2NaOH}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NaAlO2}$+$\ce{3H2 ^}$

（5）與金屬氧化物的反應——鋁熱反應

鋁與氧的結合能力很強，能從很多金屬氧化物中奪取氧，同時放出大量熱，可利用鋁從其他金屬氧化物中置換出該金屬。

$\ce{2Al}$+ $\ce{Fe2O3}$$\xlongequal[]{\displaystyle{高溫}}$$\ce{Al2O3}$+$\ce{2Fe}$（焊接鋼軌）

3、制法

工業上利用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁：

$\ce{2Al2O3}$（熔融）$\xlongequal[\displaystyle{冰晶石}]{\displaystyle{電解}}$$\ce{4Al}$+$\ce{3O2 ^}$

二、鋁的物理性質的相關例題

下列用途或說法主要體現鋁的物理性質的是___

①家用鋁鍋 ②鋁具有還原性 ③制導線 ④鋁鍋不能長期貯存堿液 ⑤制包裝鋁箔 ⑥做防銹油漆 ⑦制成合金作制造飛機的材料

A . ①②③④

B．②⑤⑥⑦

C . ①③⑤⑦

D．②④⑤⑥

答案：C

解析：①鋁可用于制作家用鋁鍋利用了鋁的導熱性，利用了物理性質；②鋁具有還原性，還原性是化學性質；③制導線利用了鋁的導電性，導電性為物理性質；④鋁鍋不能長期貯存堿液是因為鋁能與堿溶液反應，該性質為化學性質；⑤制包裝鋁箔利用了鋁的延展性，利用了鋁的物理性質；⑥做防銹油漆是因為鋁易與空氣中的氧氣反應產生致密的氧化鋁薄膜，體現了化學性質；⑦制成合金作制造飛機的材料是鋁合金密度小、硬度大，利用了物理性質。