還原劑是在氧化還原反應里，失去電子的物質。一般來說，所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化還原反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化產物。

典型還原劑

活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

堿金屬單質：如Li，Na，K等

處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2等。

非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

還原劑具有什么性

還原劑具有還原性，在化合價有改變的氧化還原反應中，失電子，化合價由低變高，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，生成氧化產物。氧化還原反應的本質就是電子的得失。

還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。