有很多的同學是非常想知道，高中化學五大氧化劑四大還原劑是什么，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

常見的氧化劑和還原劑有哪些

1、活潑的非金屬單質：O₂, Cl₂, Br₂, I₂

2、高價金屬陽離子：Fe³⁺, Cu²⁺

3、高價或者較高價的含氧化物：

KMnO₄, K₂Cr₂O₇,濃H₂SO₄,HNO₃, KClO₃, HClO₃, HClO, CuO , Fe₂O₃, MnO₂

1、活潑或較活潑的金屬單質：

K , Na , Mg , Fe , Al , Zn

2、低價金屬陽離子：Fe²⁺, Cu⁺

3、非金屬陰離子：Cl^-, Br^-, I^-, S^2-

4、較低價的化合物：

CO , SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃, NH₃

在含有變價元素的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物既可以做氧化劑，又可以做還原劑）。

例如： Cl₂, H₂O₂, Fe²⁺, SO₂, H₂SO₃

如何判斷一個物質是氧化劑還是還原劑

一個物質是氧化劑還是還原劑，沒有絕對而明確的界定！當某物質遇到氧化性比它強的，那么在反應中它就是還原劑，若是遇到氧化性比它弱的，那么在反應中就是氧化劑。因此某種物質究竟是氧化劑還是還劑，要視“對手”而言！

在具體的反應中，經過反應，若其化合價升高了。那它就是還原劑。反之它就是氧化劑！在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。

在氧化還原反應中,還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。

判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。

氧化還原反應反應歷程

氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。