在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那么，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢？下面小編整理了一些相關信息，供大家參考！

化學常用的還原劑和氧化劑

1.重要的氧化劑

在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：

（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）過氧化物,如Na2O2等.

2.重要的還原劑

在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化劑與還原劑如何區別

氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。

還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。

這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。

主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

至于物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。