蘭京陜西省 興平市2019/2/13 7:16:21

有的離子只電離不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱堿（如NH3?H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的離子只水解不電離,主要是弱酸根和弱堿陽離子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.我估計你問的應該是多元弱酸的酸式根離子吧?像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,這些離子在水中既有電離又有水解,電離呈酸性,水解呈堿性.實際上在中學階段需要學生記住的多元弱酸的酸式根離子并不多,主要就是上面5種,其中HCO3－、HS－、HPO42－離子在水中以水解為主,溶液呈堿性；而HSO3－和H2PO4－卻是以電離為主,溶液呈酸性.

蒙周東福建省 福鼎市2019/2/13 7:53:21

水的電離程度與兩方面有關：

（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：

（2）酸堿的電離、弱酸弱堿鹽類的水解

酸堿的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之后，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10-14，氫離子和氫氧根離子濃度各占1×10-7mol/L,此時處于中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用于堿的電離。

弱酸弱堿鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱堿鹽，溶于水溶液顯酸性，是因為生成了HCl和一水合氨，一水合氨難電離的堿，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自于水的電離，它是以離子形式存在于溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在于難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由于水的離子積=1×10-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了

并不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。

夏禹湖北省 安陸市2019/2/13 7:53:21

怎么判斷水的電離程度最大或相同
要看你在水中加入的物質是促進了水電離呢還是抑制了.促進得越厲害,水的電離程度就越大,抑制得越厲害,水的電離程度就越小.
強酸強堿抑制,弱酸弱堿促進.酸性越弱越促進,堿性越弱也是越促進.所以要比較水的電離程度,就要比較你所加物質酸堿性強弱.