非金屬性最強的元素是氟（F）。在同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增加而增強，而在同一主族中，元素的金屬性則是隨著原子序數的增加而減弱。

非金屬性的強弱順序

常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序: F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H。非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

怎么判斷非金屬性元素的強弱

1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；

6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；

7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！