非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。那么，非金屬性強弱怎么判斷呢？下面小編整理了一些相關信息，供大家參考！

怎么判斷非金屬性強弱

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強于硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強于砹離子，氫氧根還原性強于氯離子）

7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

非金屬性強弱變化的規律

金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：K＞Na)

3.元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.

4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的堿的堿性也越強（如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

非金屬性：1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：F＞O）

2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl)

3.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟F不顯正價）

4.元素非金屬性越強,元素最高價氧化物所對應的酸酸性越強.

5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定.