是可逆反應。需要加熱，因為碘化氫加熱才能分解，所以生成的碘也是氣體狀態，是有毒的碘蒸氣2HI==加熱==H?+I?。條件：加熱500度以上，生成的碘化氫又分解一部分。 其中正反反應條件一樣。

氫氣和碘反應是可逆的

實驗室用干燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮濕紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H?+I?====(加熱）2HI,反應可逆。（注：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）

工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H?+I?====(不停加熱）2HI，此反應可逆。

用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：NaI+H?PO?=NaH?PO?+HI↑

非金屬鹵化氫的水解：PI?+3H?O=H?PO?+3HI↑

其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。

氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如：

1、氫碘酸和鎂反應：Mg+2HI→MgI?+H?↑

2、氫碘酸和鐵反應：Fe+2HI→FeI?+H?↑

3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：2Ag+2HI→2AgI+H?↑

氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。