畢業班的復習一定要制定相應的學習計劃和復習計劃，這樣才能高效的利用好學習時間，下面是小編給大家帶來的初三化學中考總復習知識點匯總，希望能夠幫助到大家!

化學中考總復習知識點匯總

1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

2、物理性質——狀態、氣味、熔沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

3、化學性質——酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

1、分子是保持物質化學性質的一種微粒(該物質由何種微粒構成，就由何種微粒保持其化學性質)。

原子是化學變化中的最小微粒。

例如：氯氣是由氯氣分子構成的，則保持氯氣化學性質的微粒就是氯氣分子(Cl2)。

金屬鎂是由鎂原子直接構成的，則保持金屬鎂化學性質的微粒就是鎂原子(Mg)

1、在一切化學反應中，反應前后

①原子(元素)的種類沒有改變

②原子的數目沒有增減，

③參加反應的反應物和反應中生成的質量總和相等。

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

2、懸濁液：有不溶的固體

乳濁液：有不溶的液體

①加水②溶解度變大(升溫)

飽和溶液不飽和溶液

①增加溶質②溶解度變小(降溫)③蒸發溶劑

2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

3、混合物分離的方法：①過濾—固液分離②結晶—分離可溶性固體③蒸餾—分離不同沸點的液體

對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3)

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精

鹽酸中溶質是HCl氣體

石灰水中溶質為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2。

中考化學知識點--基本的實驗操作

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

3.儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。