一、氨氣的結構與性質(zhì)

1、分子結構

2、物理性質(zhì)

氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化。

3、化學性質(zhì)

（1）與水反應

氨溶于水，大部分$\ce{NH3}$與$\ce{H2O}$結合成$\ce{NH3·H2 O}$。

$\ce{NH3 +H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{NH3·H2O}$（一水合氨）

（2）與氧氣反應

燃燒：$\ce{4NH3 +3O2}$$\xlongequal{\displaystyle{}點燃}$$\ce{2N2 +6H2O}$（純氧中燃燒）

催化氧化：$\ce{4NH3 +5O2}$$\xlongequal[\displaystyle{}△]{\displaystyle{}催化劑}$$\ce{4NO +6H2O}$（工業(yè)制硝酸的基礎）

（3）與酸反應

$\ce{NH3 +HCl\xlongequal[]{\quad}NH4Cl}$

$\ce{2NH3(過量) +H2SO4\xlongequal[]\quad(NH4)2SO4}$

$\ce{NH3(少量) +H2SO4\xlongequal[]{\quad}NH4HSO4}$

（4）與$\ce{Cl2}$反應

$\ce{2NH3(少量) +3Cl2\xlongequal[]{\quad}N2 +6HCl}$

$\ce{8NH3(過量) +3Cl2\xlongequal[]{\quad}N2 +6NH4Cl}$（白煙）

此反應用于檢驗輸送$\ce{Cl2}$的管道是否泄漏。

4、用途：用于生產(chǎn)尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可以用作制冷劑以及有機合成工業(yè)生產(chǎn)中生產(chǎn)合成纖維、塑料、染料等。

5、實驗室制法

（1）反應原理：$\ce{2NH4Cl +Ca(OH)2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{CaCl2 +2NH3↑+2H2O}$

（2）實驗儀器、裝置：固體＋固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。

（3）收集方法：由于氨極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集。

（4）干燥：通常使用堿石灰干燥，不能使用$\ce{P2O5}$或濃$\ce{H2SO4}$干燥，也不能用無水$\ce{CaCl2}$干燥。

（5）驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

二、氨氣的相關例題

下列說法中正確的是___

A．氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大

B．氨氣是無色無味的氣體

C．可用向上排空氣法收集氨氣

D．氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色

答案：D

解析：氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越小，A錯誤；氨氣是有強烈刺激性氣味的氣體，B錯誤；氨氣的密度比空氣的密度小，應用向下排空氣法收集，C錯誤；氨氣溶于水形成$\ce{NH3·H2O}$，$\ce{NH3·H2O}$發(fā)生電離$\ce{NH3·H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{NH+4 +OH-}$，溶液顯堿性，可使酚酞試液變?yōu)榧t色，D正確。