依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發現水有微弱地導電性，表明水是極弱的電解質，能電離出極少量的H——和OH-，以下是高三網小編整理的高中化學水的電離知識點總結。

1、電解質

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前后H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數，那么常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。

點擊查看：高中化學知識點

2、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定

KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

水電離特點：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱

3、影響水電離的因素

1)溫度。升溫總是促進水的電離

2)酸，堿。強酸強堿(強電解質)總是抑制水的電離，弱酸弱堿(弱電解質)也抑制水的電離。

3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離，

4)活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

以上是高三網小編整理的高中化學水的電離知識點總結，供大家參考和學習，希望對大家的化學學習和化學成績的提高有所幫助。

高三網小編推薦你繼續瀏覽：化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
高三化學復習必備：金屬及其化合物的用途
高中化學常識：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別
高一化學實驗注意事項
實驗室常用化學試劑性質總結
高一化學重點知識總結
高三化學選擇題解題技巧匯總