臺山一中2024屆高三第一次月考

化學科試題    2023-08

 說明：本次考試75分鐘，共20道題，滿分100分

可能用到的相對原子用量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1. 文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是 （   ）

2.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是

A．蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B．聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C．淀粉是相對分子質量可達幾十萬的天然高分子物質

D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.下列過程沒有發生化學反應的是（   ）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

4.工業上由石英砂(主要成分為)制備高純硅的過程中涉及反應：；，下列說法正確的是 （   ）

A．的球棍模型為      B．28g晶體硅中含有2molSi-Si鍵

C．HCl中化學鍵為s-sσ鍵           D．碳的同素異形體金剛石和均屬于共價晶體

5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是 （   ）

A．放入水中：

B．通過灼熱鐵粉：

C．銅絲插入熱的濃硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

6．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是

7.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

8.我國科技工作者發現某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。

下列說法正確的是 (　　)

A.該分子中所有碳原子一定共平面

B.1 mol該物質最多能與3 mol NaOH反應

C.該分子能與蛋白質分子形成氫鍵

D.該物質能發生取代、加成和消去反應

9．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為

6I2 +11KClO3 + 3H2O === 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列說法錯誤的是 （   ）

A．產生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移  

B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6    

C．可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在

10. 某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是 （    ）

A. 第一電離能                  B.W與X的化合物存在氫鍵

C. Q的氧化物是兩性氧化物               D. 該陰離子中含有配位鍵

11．芬頓法常用于廢水的處理，反應為：NH4OCN+3H2O2= N2↑+ CO2↑+ 5H2O，設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關說法不正確的是 （    ）

A．H2O2 存在極性共價鍵和非極性共價鍵

B．18g H2O 中含有中子數目為 8NA

C．標準狀況下，22.4L CO2 中含有σ鍵數目為 2NA

D．1mol NH4OCN 參與反應時轉移電子數為 3NA

12.下列實驗過程能達到實驗目的的是 （    ）

13. 陳述I和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是 （   ）

14．電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是 （   ）

A．電極A的電極反應為：

B．電極B為陽極，發生還原反應

C．電解結束，溶液的增大

D．電解一段時間后溶液中濃度減小

15. 我國科技工作者利用計算機模擬N2在不同催化劑，以及硫酸作電解質溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是 （    ）

A. 該反應歷程在陽極發生                  B. 該反應歷程實現了人工固氮 

C. 從熱力學趨勢來說該反應能自發進行      D. 該歷程的總反應為

16．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中lgc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+             B．a=-4.35，b=-2.65

C．由圖中的數據計算得Ka2(H2CO3)=10-10.3         D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-1

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.按要求填空（14分）

(1)①基態鎵(Ga)原子的核外電子排布式為_________________________________

②SO3分子VSEPR_______________

(2)向新制Cu(OH)2的懸濁液滴加少量乙醛，并加熱，寫出其反應化學方程式：__________________

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：　　　　    　    　    　           　

（4）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：　　　　　    　    　           　

（5）H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

(6)聯氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產物一般為N2。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1.0 kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg。

（7）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_____________。(計算結果保留兩位小數)

18(14分).某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。

（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。

①反應的離子方程式是_____________________________________________。

②電極反應式：

ⅰ.氧化反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

ⅱ.還原反應：______________________________________。

③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

ⅰ.隨c（Cl－）降低，Cl－還原性減弱或Cl2的氧化性增強。

ⅱ.隨c（H＋）降低或c（Mn2＋）濃度升高，_____________________。

④補充實驗證實了③中的分析（下面表格）。

a是　　　　　　　　，b是　　　　　　　　　　。

（2）利用c（H＋）濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c（H＋）由大到小的順序是　　　　　　　　　　。

（3）根據（1）中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經實驗證實了推測，該化合物是　　　　　　　　　。

（4）綜合上述，可以得到物質氧化性和還原性變化的一般規律：

氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強；還原產物（氧化產物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越小

據此，小組分別利用電解池（圖1）和原電池（圖2）裝置，成功實現了銅與稀硫酸制氫氣。

結合上述的探究結論，圖2中試劑X是         ，試劑Y是        。（限選試劑：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，濃度均為1.0 mol·L-1）

19．（14分）鍺（Ge）是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。下圖是以鍺鋅礦（主要成分為、ZnS，另外含有少量的等）為主要原料生產高純度鍺的工藝流程：

已知：可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。的熔點為℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

（1）Ge位于ⅣA族，屬于_________區，晶體所屬類別是______________。

（2）步驟①NaOH溶液堿浸時發生的離子反應方程式為____________________________。

（3）步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（質量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為____________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。

（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是________________________________。

（5）步驟⑥的化學反應方程式為________________________________________________。

（6）Ge元素的單質及其化合物都具有獨特的優異性能．請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含鍺化合物具有良好的光電化學性能。是的量子化學計算模型，的晶體結構如圖所示，若設定圖中體心鈣離子的分數坐標為，則分數坐標為的離子是__________。

②晶體Ge是優良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設Ge原子半徑為r pm，其中晶胞體對角線長度為8r pm，阿伏加德羅常數的值為，則該鍺晶體的密度計算式為（不需化簡）______________________。（已知相對原子量：Ge 73）

20．（14分）

丹參酮系列化合物是中藥丹參的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促進傷口愈合等多種作用，其衍生物J的合成路線如下：

（1）E中含有的官能團名稱：________________。

（2）A→B的化學方程式為____________________________________________________。

（3）D→E的反應類型為___________________。

（4）下列關于化合物B、D的說法正確的是_______（填字母序號）。

a．D含有手性碳原子

b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色

c．B和D在水中的溶解性：B ＞ D

d．B的一種同分異構體含有苯環和碳碳雙鍵，且1 mol該異構體能與3 mol NaOH反應

（5）由F制備G的反應中，同時會生成一種副產物G’，它與G互為同分異構體，G’的結構簡式為________________。

（6）已知I→J反應過程中1 mol DMP可得2 mol電子，則反應中I與DMP的物質的量之比為______。

（7）丹參酮IIA的合成過程中有如下轉化，已知X含三種官能團，不與金屬Na反應放出H2，丹參酮IIA分子中所有與氧原子連接的碳均為sp2雜化。

寫出X的分子式：___________；丹參酮IIA的結構簡式：_________________。

臺山一中2024屆高三第一次月考化學

參考答案

1-5：CBABD  6-10：CBCAB   11-16：DDACAD

17（14分，除有說明外，每空2分）.

(1)①1s22s22p63s23p63d104s24p1   1分   ②平面三角形   1分

（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH →CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O  2分

(3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－     2分

（4） 5H2S +8ClO2 +4H2O === 18H+ +5SO42- +8Cl-    2分

（5）H3PO4       (6)1.0   2分    （7） 2.63   2分

18.（14分，除有說明外，每空2分）

（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　2分

②MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O　2分    ③MnO2氧化性減弱（1分）

④KCl固體（或濃/飽和溶液）（1分）　MnSO4固體（或濃/飽和溶液）（1分）

（2）KCl>KBr>KI　 2分（3）AgNO3或Ag2SO4   2分

（4）稀硫酸（1分） 、NaOH溶液 2分

19．（14分，除標注外每空2分） 

(1) P  （1分） 分子晶體 （1分）

(2)GeO2 +2OH－GeO32- +H2O          (3) 20-25

(4) GeCl4在稀鹽酸小易水解           (5)GeCl4+(2+n)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl

(6)①I－    ② 

20．（14分）

（1）醚鍵、碳溴鍵                                                     （2分）

（2）                    （2分）

（3）取代反應                                                         （1分）

（4）bd                                                               （2分）

（5）                                                       （2分）

（6）1∶2                                                             （2分）

（7） C19H20O3                                                                                                                     （1分）

                                                                                    （2分）