化學總壓是指氣體混合物中所有氣體的壓力之和。p總=p(氣體1)+p(氣體2)+p(氣體3)+……在氣體混合物中，每種氣體都會產生一定的壓力，這個壓力被稱為分壓。p(氣體分壓)=氣體物質的量分數×p總=氣體體積分數×p總。

化學氣體分壓如何計算

假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓強，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓強。

根據理想氣體狀態方程式可得：P總V=n總RT，假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi，可得PiV=niRT。Pi/P總=ni/n總，P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總，Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總，也就是說，分壓Pi=P總Xni/n總。

氣體三大定律的公式及相關知識

氣體三大定律公式：pV=nRT。

氣體三大定律公式中溫度是分子平均動能的標志，平均動能越大，分子的平均速率的平方(vv)越大。因此，溫度T越高，分子的平均速率的平方(vv)越大。

壓強p決定于雙因素：一個因素是分子密度n，分子越密則碰撞的合力越大。另一個因素是分子的平均速率的平方(vv)，它越大則碰撞越劇烈。

n(vv)越大，壓強p越大。

當T不變，(vv)不變。體積V增大導致n減少，則n(vv)變小，因此壓強p變小，這就合理地解釋了玻馬定律成立的本質。

當V不變，n不變。溫度T增大導致(vv)增大，則n(vv)增大，因此壓強p變大，這就合理地解釋了查理定律成立的本質。

當p不變，n(vv)不變。溫度T增大導致(vv)增大，n(vv)不變則n變小，因此體積V變大，這就合理地解釋了呂薩克定律成立的本質。