浙江省杭州第二中學高三統測模擬考化學試題

可能用到的相對原子質量：H 1    Li 7    C 12    N 14    O 16    Na 23    Mg 24    Al 27    Si 28    S 32    Cl 35.5  K 39    Ca 40    Mn 55    Fe 56    Cu 64    I 127    Ba 137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1. 已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是

A. H3PO2屬于二元酸 B. H3PO2屬于三元酸

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2屬于正鹽

2. 下列儀器中名稱正確且應放在石棉網上加熱的是（　　）

A. 表面皿 B. 坩堝 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

3. 下列反應與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比較，水的作用不相同的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4. 下列說法不正確的是

A. 冰醋酸和水銀都是純凈物 B. 氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C. 氯化鈉固體和液氨都是電解質 D. 稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

5. 下列常見物質的俗名或主要成份與化學式或結構簡式相對應的是

A. 蘇打——NaHCO3 B. 生石膏——2CaSO4·H2O C. 重晶石——BaCO3 D. 石炭酸—— OH

6. 下列化學用語正確的是

A. 聚丙烯的結構簡式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 甲醛分子的電子式：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

7. 下列有關表述中正確的一組是

A. 過氧乙酸（CH3COOOH）與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體

B.  和互為同系物

C. 16O2與18O2互為同位素

D. HO、DO、HO、DO 互為同素異形體

8. 證據推理與模型認知是化學學科的核心素養之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（    ）

A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B. 常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律

C. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D. 通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

9. 下列說法正確的是

A. 硫酸銅是可用于飲用水的消毒

B. 氯化亞鐵溶液與銅反應可用于制作印刷電路板

C. SiO2 可用于制作光導纖維，也可以制成光電池

D. 純堿可用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業

10. 下列關于有機物的說法不正確的是

A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 乙醇能發生取代反應、氧化反應、消去反應

C. 分子式為 C5H12 的有機物，同分異構體有 3 種

D. 在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明有乙酸剩余

11. 下列實驗有關操作正確的是

A. 只有有色離子的檢驗才能用紙層析法，否則無法看到色斑

B. 在制取“摩爾鹽”的實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

C. 在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷火柴頭中有氯離子的存在

D. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗， 并視情況作進一步處理

12. 以下關于鋁及其化合物性質的描述中不正確的是

A. 鋁不易被空氣腐蝕是因為不會與氧氣發生反應

B. 鋁熱反應可用于焊接鐵軌

C. 氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物

D. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素

13. 下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO+OH－=CO2+H2O

B. 向 Fe(OH)3 中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

C. Na2S2O3 與稀 H2SO4 混合：S2O+2H+= S↓+SO2↑+H2O

D. 銅和濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

14. 下列說法不正確的是

A. 除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰

B. 淀粉和纖維素在一定條件下都可轉化為乙醇

C. 氨基酸之間能發生反應生成多肽，構成蛋白質

D. 蛋白質在加熱、重金屬鹽等作用下會發生變性

15. Y 是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由 X 在一定條件下反應制得。下列敘述不正確的是

A. 該反應為取代反應

B. Y 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C. X 和 Y 均能發生銀鏡反應

D. 等物質的量的 X、Y 分別與 H2 反應，最多消耗 H2 的物質的量之比為 4∶5

16. 某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是

A. 元素的非金屬性：W>Z>X

B. Y的最高價氧化物的水化物是強酸

C. W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙

D. Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結構

17. 某溫度下，測得蒸餾水 pH＝6，以下過程均在該溫度下發生。下列說法中正確的是

A. 某溶液中水電離出的 c（H+）＝1.0×10?12 mol· L?1，其 pH 一定是 12

B. 向氨水中通入 CO2，隨著 CO2 的通入，不斷增大

C. 取 pH=5.5 的鹽酸 100 mL，加水稀釋到 1L，則溶液 pH 變為 6.5

D. pH 為 2 的 NaHSO4 與等體積 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反應后恰好呈中性

18. 鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是  

A. 放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應

B. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用

19. 下列說法正確的是（   ）

A. MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層

B. 石英和硫磺晶體熔化時克服相同類型的微粒間作用力

C. 發生物理變化時物質中的化學鍵也可能被破壞

D. H2O和H2O2的穩定性不同是因為微粒間作用力不同

20. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的數目等于0.1NA

B. 60gSiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA

C. 10mL0.1mol/L的FeCl3與20mL0.1mol/LKI溶液反應，轉移電子數為0.001NA

D. 真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數為0.2NA

21. 已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應物為A和B，物質的量之比為1：3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數如下表：下列說法不正確的是（    ）

A. 壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B. 在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同

C. 達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D. 為提高平衡時C的物質的量分數和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

22. 鹵化銨（NH4X）的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A. ΔH1>0，ΔH2<0 B. 相同條件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小

C. 相同條件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

23. 常溫下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數和溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B. 0.1 mol/L NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091 mol

24. 實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B. 溶液Z加熱到70～80 ℃的目的是促進Fe3＋的水解

C. 溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

25. 某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO、CO、Na+、NH、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知，下列說法正確的是

A. 原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L

C. SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+一定不存在

D. 若要進一步確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50 分）

26. （1）1mol 高聚物與足量NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH_____mol

（2）酯可與水發生水解反應，也可以與醇發生跟水解反應類似醇解反應。請寫出丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3 與 CH318OH 發生醇解的化學方程式_____

27. (為測定無水Cu(NO3)2產品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)對特定波長光的吸收程度(用吸光度 A  表示)與 Cu2+在一定濃度范圍內成正比。現測得Cu(NH3)2+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖所示：

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度 A=0.620，則無水Cu(NO3)2產品的純度是_____(以質量分數表示，保留三位有效數字)，寫出必要的過程。

28. 化合物 A 由三種短周期元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為 672 mL；固體甲為常用的耐火材料，溶液乙為建筑行業中常用的粘合劑。請回答下列問題：

（1）A 的組成元素為_____（用元素符號表示），A 的化學式為_____；

（2）寫出氣體甲與 NaOH（aq）反應離子方程式_____

（3）往溶液乙中通入少量 CO2氣體發生的化學方程式_____；

（4）高溫下A 與足量氯氣能發生劇烈爆炸，生成三種常見化合物，試寫出相應的化學方程式_____。

29. 乙炔是一種重要化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發生的部分反應如下(在 25℃、 101 kPa 時)，CH4、C2H4在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C(s) +2H2(g)CH4(g) ΔH1=－74.85kJ?mol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) ΔH2=+340.93kJ?mol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) ΔH3=+35.50kJ?mol-1

請回答：

(1)依據上述反應，請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2的熱化學方程式_____。

(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖 1 為乙炔產率與進料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_____。

(3)圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數在 1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_____；1530℃之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_____。

②在體積為 1L 的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為 1.000 mol，則反應 C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數 K=_____。

③請在圖 3 中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線______

30. 二草酸合銅（ II ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]· 2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。

（Ⅰ）用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。回答下列問題：

（1）將 H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是_____。

（2）將 CuO 與 KHC2O4混合液在 50°C 下充分反應，該反應的化學方程式為_____。

（3）50 °C 時，加熱至反應充分后的操作是_____（填字母）。

A 放于冰水中冷卻后過濾    B 自然冷卻后過濾     C 趁熱過濾 D 蒸發濃縮、冷卻后過濾

（Ⅱ）以CuSO4· 5H2O 晶體和 K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅（ II ）酸鉀晶體。

實驗步驟：將 CuSO4· 5H2O 晶體和 K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將 K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。

（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是_____

（Ⅲ）產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣 ag 溶于 NH3·H2O 中，并加水定容至 250mL，取試樣溶液 25.00mL，再加入 10 mL 的稀硫酸，用 b mol· L-1的 KMnO4標準液滴定，消耗 KMnO4標準液 V mL。

（5）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是_____（填字母）。 （夾持部分略去）

A     B     C

（6）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，實驗結果會_____（填“偏大”偏小”或“無影響”）。

31. 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：①

②

③

請回答：

(1)E 中含有官能團名稱為_______

(2)丹皮酚的結構簡式為_____；

(3)下列說法不正確的是_______

A 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3

B 物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C D→E 和 G→H 的反應類型均為取代反應

D 物質 C 能使濃溴水褪色，而且 1mol C 消耗 4molBr2

(4)寫出 F→G 的化學方程式_____。

(5)寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。

①含有六元含氮雜環；②無 N-N 鍵；③1H-NMR 譜顯示分子中含有 4 種氫原子。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。