2023四川省成都市高三化學(xué)診斷性考試試題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁，第II卷（非選擇題）6至14頁，共14頁；滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    C-12    N-14   O-16     Na-23    A1-27     S-32

第I卷（選擇題）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.下列與生活中吃、穿、用、行相關(guān)的說法中錯誤的是

A.鐵粉可作為富脂食品包裝中的抗氧化劑   B.羽絨、絲綢是屬于糖類的高分子材料

C.不粘鍋涂層聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定    D.地鐵列車的不銹鋼車體材質(zhì)屬于合金材料

8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法一定正確的是

A.12g硫酸氫鈉固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2氣體與足量過氧化鈉固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.1 molC3H6完全燃燒，有2NA個C-C鍵斷裂

D.25℃,1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NA

9.環(huán)己醇（）的傳統(tǒng)合成（方法1)和改良合成（方法2)方法如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.方法2的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)B.環(huán)己醇六元環(huán)上的一氯代物有3種

C.方法2較方法1的原子經(jīng)濟(jì)性更高D.乙醇與環(huán)己醇并不互為同系物

10.四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W,其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00.

下列有關(guān)說法正確的是

A.X、Y、Z的原子半徑依次增大B.含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液

C.W2與SO2混合后消毒效果更強(qiáng)D.Y、W簡單氫化物相遇會產(chǎn)生白煙

11.我國科學(xué)家成功研制出一種雙離子電池（DIBs),這種電池采用廉價易得的石墨為正極材料（C6PF6),鋁作為負(fù)極材料。放電時，陰、陽離子分別從正負(fù)極脫出至電解液中，示意圖見右圖。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.開始放電時，玻璃纖維中的離子數(shù)目增多

B.放電時，正極的電極反應(yīng)為C6PF6+e-=6C+PF6-

C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e-陰極電極將增重27g

D.充電時，Al3+通過右側(cè)多孔石墨到Al電極放電

12.下列對相關(guān)實(shí)驗的解釋或結(jié)論正確的是

13.向25.00 mL某濃度新制氯水中滴入0.0556 mol/L

NaOH溶液的滴定曲線如右圖。已知10-2.14≈7.0x10-3.

下列說法錯誤的是

A.甲到乙點(diǎn)發(fā)生的主要非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.甲到乙過程中使用甲基橙作指示劑

C.已知次氯酸的電離常數(shù)Ka=10-7.50,則丙點(diǎn)溶液中

c(Na+)>c(Cl-)>c(HClO)=c(ClO-)

D.氯水中存在平衡：Cl2+H2O-H++Cl-+HCIO,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-4

26.(14分）

氯磺酸（HSO3Cl)沸點(diǎn)約152℃,易溶于硫酸，可迅速吸潮產(chǎn)生濃烈的白霧。常溫下制取氯磺酸的基本原理為HCl(g)+SO3=HSO3Cl(1),其中SO3由發(fā)煙硫酸提供?？捎孟铝袃x器裝置進(jìn)行制備（圖中夾持、固定儀器等已略去）。

回答下列問題：

（1)儀器丙的名稱是        ；實(shí)驗過程中儀器丁的進(jìn)水口為        （填“a”或“b”）口。

（2)球形干燥器中裝有        （填寫試劑名稱）；若無此裝置，氯磺酸發(fā)生水解的化學(xué)方程式為

        .

（3)裝置B具有干燥氣體、        等作用。

（4)當(dāng)C裝置中出現(xiàn)        現(xiàn)象時可判斷已大量制得氯磺酸并停止通入HCl氣體；隨即將裝置C改為油浴蒸餾裝置，分離氯磺酸時依然要通人HCl氣體的目的是        。

（5)氯磺酸產(chǎn)品中可能含有少量Fe2+和Fe3+,現(xiàn)測定其中總鐵量。已知在pH為3~9時，鄰菲啰啉能與Fe2+形成橙色配合物Fe-phen.Fe-phen在510nm處的吸光度A與溶液中Fe2+濃度呈線性關(guān)系，如下所示：

①測定實(shí)驗步驟：取一定質(zhì)量氯磺酸產(chǎn)品，加水水解為一定體積的強(qiáng)酸性溶液，加入NH2OH

將Fe3+還原為Fe2+;然后依次        （填寫選項）。

A.加入0.5%鄰菲啰啉溶液B.加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5.0C.搖勻、靜置

②在一定條件下測定溶液的平均吸光度A=0.25,該產(chǎn)品中總鐵量為    mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）。

27.(15分）

丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，反應(yīng)為

現(xiàn)對該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問題：

（1)①根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計算ΔH=_            kJ·mol-1;

②該反應(yīng)在            （填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進(jìn)行。

（2)在恒容絕熱密閉容器中，充人丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是        .

A.O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等

B.容器內(nèi)密度不再變化

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的濃度比保持不變

（3)丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：

①圖中X表示的物理量是       ；溫度：A點(diǎn)                B點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明判斷理由              ；

②A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)KA       Kc(填“＞”、 “＜”或“＝”）；

③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是         。

（4)在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓（110kPa).

①經(jīng)過時間tmin,丙酮分解10%.用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮）

     kPa/min;

②該條件平衡時丙酮分解率為a,則Kp=_           （以分壓表示，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

28.(14分）

用主要含鹽酸及少量Fe2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)的廢酸和鋅渣（主要含ZnO及少量PbCO3雜

質(zhì)）為原料制備ZnCl2溶液的工藝流程如下：

已知：25℃下有關(guān)物質(zhì)的溶度積：

回答下列問題：

（1)H3AsO3中As的化合價為       ；通入大量空氣將H3AsO3氧化為弱酸H3AsO4,同時產(chǎn)生了某種膠體，溶液pH降低。用一個離子方程式解釋氧化產(chǎn)生膠體的過程         。

（2)“氧化”的目的是除凈砷元素和大部分鐵元素。若“氧化”中共可產(chǎn)生6.0x10-4 mol·L-1

AsO43-和8.5x10-4mol·L-1Fe3+,則FeAsO4沉淀后溶液中c(AsO43-)=      ＿mol·L-1(忽略水解作用）。

（3)“過濾”時，溶液的 pH應(yīng)適中。pH過低會導(dǎo)致FeAsO4沉淀發(fā)生             ，造成As去除率降低；pH過高會導(dǎo)致FeAsO4沉淀發(fā)生          ，也會造成As去除率降低。

（4)“濾渣B”中除含有一些PbCl2、Fe(OH)3外，還含有＿     （填寫化學(xué)式）。

（5)“凈化”時，Zn還原微量的PbCl2.相應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

（6)ZnC2-Ka混合溶液常用于電鍍鋅領(lǐng)域，加入KCl的作用是         ，其陰極反應(yīng)式是     。

35.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

人體血紅蛋白中含有Fe2+一卟啉環(huán)配合物，結(jié)合O2后，其基本結(jié)構(gòu)如圖（烴基略去）?；?/p>

答下列問題：

（1)Fe、N、C、H四種元素中電負(fù)性最大的是           （填寫元素符號）；血紅蛋白結(jié)合O2前

后的中心Fe均為正二價，其基態(tài)時3d軌道中電子數(shù)為           。

（2)卟啉環(huán)中所有原子共平面，其中N的雜化方式為         ，C-Nσ鍵有         個。

（3)圖中Fe2+的配位數(shù)為＿；其中一個堿基通過          作用與O2分子結(jié)合，另一堿基的N原子提供           與Fe2+配位。

（4)已知?dú)鈶B(tài)O2的氧氧間距比圖中更短。判斷血紅蛋白結(jié)合O2后O2活性更       （填“高”或“低”），說明理由                     。

（5)從298K升溫到1200K時，體心立方型的 -Fe變化為面心立方最密堆積，配位數(shù)       （填“變大”、“不變”或“變小”）。假定升溫時Fe原子半徑不變，體積變?yōu)榈蜏貢r的        ％（已知=2.45,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

36.[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

利他林（Ritalin)H被用于治療注意力缺陷多動障礙，被稱為“聰明藥”。利他林H的合成路線如下：

（1)A的分子式為           ；F的含氧官能團(tuán)名稱為          。

（2)A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的反應(yīng)類型為         ，B轉(zhuǎn)化為D步驟中加入堿的作用是         。

（3)E的結(jié)構(gòu)簡式為         。

（4)F轉(zhuǎn)化為酯G的化學(xué)反應(yīng)方程式為         。

（5)若質(zhì)譜法測得G和H的相對分子質(zhì)量分別為227和233.H中除烷基R以外，僅有10種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則ROH的化學(xué)名稱為         ，利他林H的結(jié)構(gòu)簡式為         。