溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等），或者是液體（如溶于水中的酒精等），也可以是氣體（如溶于水中的氯化氫氣體等）。

溶質是什么

溶質是能溶解于溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體， 如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在。

如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時， 兩者在概念上沒有嚴格的區分，一 般把含量相對較少的物質稱為 “溶 質”。

溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對和。

溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分布于溶劑中。溶質粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子）的直徑一般小于1nm。

一般來說，同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的，同樣的，同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的，根據這個就可以從一種溶液中分離出某種物質。

溶質分散其中的介質稱為溶劑。溶質和溶劑是相對而言的。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

例如酒精和水互相溶解時，一般來說酒精是溶質，水是溶劑，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作為溶質，酒精作為溶劑。一般在水溶液里總是把水作為溶劑。應用最廣的溶劑是水。

溶質的質量怎么求

溶液質量就是質量，也就是常說的重量。一般具體求法有多種：

1、可以用天平稱量，單位一般是克。

2、先利用化學方程式計算出反應后所得溶液中溶質的質量,如果有沉淀或氣體生成,還要計算沉淀或氣體的質量。則反應后所得溶液的溶質質量分數=反應后所得溶液中溶質的質量÷(反應物的總質量-沉淀或氣體的質量。

3、如果知道溶液中溶質的質量和溶劑的質量，把這兩個質量相加，得到的就是溶液質量。

例如：把20克糖溶解在100克水中，形成的溶液質量為：20+100=120克。

4、如果知道溶液的體積和密度，可以用m=ρv這個物理公式，求出質量。