由于紅磷燃燒產生大量的氣體，所以實驗氣球的目的就是防止氣體外泄。紅磷和白磷燃燒實驗氣球主要是因為當磷剛剛燃燒時，產生的大量熱量會使裝置中的氣體膨脹，從而導致橡皮塞彈出，從而導致實驗失敗。有了這個氣球，這種現象是可以避免的。(文章內容來源于網絡，僅供參考)

紅磷白磷燃燒的條件分析

(1)白磷的著火點低(40℃)，且容易燃燒;紅磷著火點高(260℃).從圖中可以看到試管中的白磷有熱水的溫度，可達到著火點，又與試管中的空氣(氧氣)接觸，所以試管中的白磷燃燒;

而水中的白磷雖然達到著火點，但與氧氣隔絕;紅磷雖與氧氣接觸，但達不到著火點.所以水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒;

可見可燃物的燃燒條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點.故答案為：試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒、與氧氣接觸，溫度達到著火點

(2)白磷在氧氣中燃燒可生成五氧化二磷，反應式為：4P+5O2═2P2O5

(3)磷燃燒的產物五氧化二磷會污染空氣，所以用氣球收集，防止污染空氣.故答案為：收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣。

紅磷的性質是什么

1、紅磷物理性質

外觀與性狀：紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，在暗處不發磷光，無臭。不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有機溶劑。

熔點(℃)： 590(4357kPa);相對密度(水=1)：2.20;相對蒸汽密度( 空氣=1)： 4.77

飽和蒸汽壓(kPa)：4357(590℃);引燃溫度(℃)：240;溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、堿液， 不溶于二硫化碳;爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m3。

2、紅磷化學性質

穩定性，易燃，無毒，遇氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物和其他氧化劑時可引起爆炸。

白磷的性質是什么

白磷物理性質：白色蠟狀固體,因少量雜質及表面氧化而略稱黃色,又稱黃磷.劇毒,不溶于水(非極性小分子)且密度比水大,因此可以保存于水中,易溶于有機溶劑(非極性小分子).熔沸點低(分子晶體)

化學性質：由于化學鍵的穩定性差,因此非?；顫?燃點低.

1、能在空氣中氧化自燃;

P4 + 5O2(足) = P4O10

2、可以與鹵素劇烈反應,燃燒.

P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I)

常溫下H2O也可以催化鹵素與磷單質的反應：

P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI