溶解度隨溫度變化很大的，像硝酸鉀用降溫結晶;溶解度隨溫度變化不大的，像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶;當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說，除雜選用方法為主要物質的結晶方法。(文章內容來源于網絡，僅供參考)

蒸發結晶和降溫結晶的區別

1、主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說NaCl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。

2、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發結晶的原理是恒溫情況下或蒸發前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。

3、蒸發結晶過濾：這是通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的。蒸發濃縮冷卻結晶過濾：溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。

蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶。

降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶。

蒸發結晶和降溫結晶的記憶口訣

蒸發結晶和降溫結晶口訣:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。蒸發結晶的步驟，加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，收集固體，并裝瓶。蒸發是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程;結晶是溶質聚合變為固體(晶體)的過程。

蒸發結晶和降溫結晶的例子

1、蒸發結晶的典型例子：鹽水干燥。蒸發結晶主要用于不受溫度影響的溶質溶解度，如氯化鈉中含有少量氯化鉀(但不能蒸發的水必須過濾)。

2、冷卻結晶的例子：一杯熱水可以用來加糖。當糖不能再溶解時，澄清的糖水是飽和溶液。冷卻一段時間后，可以看到固體糖重新沉淀，這就是冷卻結晶。