2022遼寧高考化學模擬試卷

滿分：100分    考試時間：90分鐘                      

   第I卷(選擇題，共60分) 

可能用到的相對原子質量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32

 Cl—35.5  K—39  Fe—56  Cu—64

第I卷(共60分)

一、單選題（共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

1. 下列物質按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是（     ）

A．水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣

B．五氧化二磷、鹽酸、氫氧化鈣、硝酸鎂、膽礬

C．氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣

D．氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油

2．下列實驗中，沒有顏色變化的是 (　　)

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱   

B．淀粉溶液中加入碘酒

C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱   

D．雞蛋清中加入濃硝酸

3．下列說法正確的是（    ）

A．氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

B．生鐵、水銀和黃銅都屬于合金

C．萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大

D．用長滴管往硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會觀察到先產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最后呈現紅褐色

4．一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若蒸發掉100 g水后，其質量分數變為28%，體積為125 mL，且蒸發過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為 (　  )

A．2.2 mol·L－1       B．4 mol·L－1

C．5 mol·L－1       D．6.25 mol·L－1

5．能正確表示下列反應的離子方程式為 (　  )

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．大理石溶于醋酸中：

CaCO3 ＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

6．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．10 mL 18.4 mol?L－1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0 NA

C．在標準狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數均為 1.4NA

D．1 L 1 mol?L－1的 NaClO 溶液中含有 ClO－的數目為NA

7．已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，則下列關于ρ1和ρ2關系的表達正確的是 （    ）

A．ρ1＜ρ2     B．ρ1＝ρ2      C．ρ1＞ρ2     D．無法估算

8．NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（    ）

A．標準狀態下，33．6 L氟化氫中含有1．5 NA個氟化氫分子

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子

D．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為4NA

9．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是（   ）

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

10．下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－

B．銅制印刷電路板：3Cu + 2Fe3+ =  3Cu2+ + 2Fe

C．SO2氣體通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + Cl－+ SO42－

D．向水玻璃中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 ↓+ 2Na+

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）

A. 能使酚酞顯紅色的溶液中：Cu2+、 Fe3+、NO3－、SO42－

B. 含有大量NO3－的溶液中：NH4+、I－、SO42－、H+

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+

D. 在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、SO42－、AlO2－、K+

12．在下列溶液中能大量共存的離子組是 (     )

A．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－     B．HCO3－、Ca2+、CO32－、K+

C．Na+、AlO2－、NO3－、H+          D．K+、Na+、Cl－、SO42－

13．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是(     )

A．標況下，將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72L NO2氣體

B．lmolFeBr2與1.2mol Cl2反應轉移的電子數為2.4mol

C．1L 1mol·L－1的草酸溶液中含有的H+數為2NA

D．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NA

14．某同學按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（    ）

A．2項    B．3項    C．4項    D．5項

15．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(     )

A．常溫下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子數為2NA

B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數為0.2NA

C．標準狀況下，體積為2.24L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA

D．0.1molCl2參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NA

16．將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1L水（水的密度為1g/cm3）中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量的濃度是(     )

A．             B．

C．     D．

17．下列敘述正確的是(     )

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．將2.24 L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

18. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(     )

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發生反應，轉移的電子總數為6NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.1NA

C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA

D．1 mol－CH3中所含的電子總數為10NA

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的有(     )

①標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數目為4NA

②在常溫常壓下，48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NA

③1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

④ lmolNa2O2與水充分反應轉移的電子數為2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－數目是0.2 NA

⑥ 4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為 10 NA個

⑦使2.3g鈉變為 Na+，需失去0.1NA個電子

⑧10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA

A．2項    B．3項    C．4項    D．5項

20．NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(     )

A．在標準狀況下，11.2L NO2含有的分子數目為0.5NA

B．常溫常壓下，0.5 mol氦氣含有的原子數為NA

C．常溫下，0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

第Ⅱ卷（填空題，共40分）

二、填空題（共40分）

21．（20分）

(1)有以下四種物質 ①22gCO2；②5gH2；③1.204╳1024個N2；④4℃時18gH2O，它們所含分子數最多的是            ；質量最大的是            ；常溫時體積最大的是              (填序號)。

(2)在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，則這種氣體的相對分子質量為         

(3) 某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L－1，c(Cl－)= 1 mol·L－1,則c(Na+)=______________（忽略H+和OH－濃度）

(4) VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為      

(5) 在無土栽培中，配置1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_______、_______

(6) 已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________，HCl在反應中表現的性質有___________

22．（10分）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還欠缺的儀器是                 

（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為        mL

（3）請用文字敘述實驗過程中的定容操作：繼續加水至距刻度線        

                                   ，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（4）在配制過程中,下列操作中，能引起誤差偏高的有         （填代號）。

A．定容時，俯視刻度線

B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中并定容

C．搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）=             。

23．（10分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑； 

② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+2H+

根據題意回答下列問題：

（1）請完成下列化學方程式的配平：

__FeO?Cr2O3 + __Na2CO3 + __O2 ___Na2CrO4 + __Fe2O3 +   CO2↑

（2）固體X的主要成分是_______

（3）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是__________

（4）操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、        、過濾、______、干燥

（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價鉻離子。

該反應的離子方程式為