2022甘肅高考化學沖刺試卷

可能用到的相對原子質量：H：1  O:16   Si：28   Fe：56   Cu：64   Zn：65   Ag：108

一、單選題：本題共包括16小題，每小題3分，共48分。

1．“新基建”成為2020年的網絡熱詞，包括5G基站建設、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領域，其中涉及到各類材料。下列說法不正確的是(     )

A．高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金

B．基礎設施建設所用水泥屬于硅酸鹽

C．5G通信網絡所用的光纖光纜材料是SiO2 

D．電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發生加成反應

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(     )

A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的數目等于0.1NA

B．60g SiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA

C．18 g D2O中含有的質子數為10NA

D．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數為0.2NA

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

4．下列有關說法正確的是（     ）

A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

5．已知離子電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越強。根據 M/M2O(M=Li、Na)體系的能量循環圖，下列判斷正確的是(    )

A．ΔH2＜0 　ΔH4＞0

B．ΔH1＞ΔH4 + ΔH5 + ΔH6

C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)

D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)

6.下列由實驗得出的結論正確的是(　　)

7．生產環氧乙烷（）的反應為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反應機理如下： ① Ag + O2→AgO2慢         ② CH2=CH2 + AgO2→+AgO  快

③ CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快      下列有關該反應的說法正確的是（    ）

A．反應的活化能等于 106 kJ/mol B．AgO2也是該反應的催化劑

C．增大乙烯的濃度能顯著提高環氧乙烷的生成速率 D．該反應的原子利用率為100%

8．LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是(    )

A．a外通入氧氣，b處通氫氣

B．通入H2的電極發生反應：H2?2e?===2H+

C．通入O2的電極發生反應：O2+4e?+2H2O===4OH?

D．該裝置將化學能最終轉化為電能

9．含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是(    )

A．氯苯被氧化生成苯

B．N極為電池的負極

C．M極電極反應式為：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D．每生成1 mol CO2，由N極區進入M極區的H+為3mol

10.工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示，依次發生的反應有（不考慮氯氣的溢出）：

①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O

②2Cl－－2e－=Cl2↑

③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O

下列說法正確的是（   ）

A．鐵電極上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

B．通電過程中溶液pH不斷增大

C．除去1 mol CN－，外電路至少需轉移5 mol電子

D．為了使電解池連續工作，需要不斷補充NaCl

11．甲裝置中所含的是物質的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是（    ）

A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點

B．整個電解過程中，陰極和陽極產生的氣體體積之比大于2

C．AB線段與BC線段在陰極上發生的反應是相同的即：Cu2++2e－===Cu

D．在整個電解的過程中不會出現少量的Cu(OH)2沉淀

12．根據下列圖示所得出的結論正確的是()

13．將一定量的氨基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　?。?/p>

A．v（NH3）= 2v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1    

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

14.工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：

下列有關推斷正確的是（    ）

A．上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C．在上述反應中，反應級數：m=2，n=1

D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H= +Q kJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

下列說法中正確的是（    ）

A．500s時O2的濃度為0.35 mol/L

B．l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小至平衡

D．相同溫度下，若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，則反應逆向進行

16．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是（    ）

A．反應在c點達到平衡狀態

B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段

C．反應物濃度：a點小于b點

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

17．為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：

已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為                                    。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程：             。

（3）“酸浸”時，溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為                            。

（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是                            。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有                           。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是                                 。

18．某化學興趣小組設計裝置，進行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應。

[實驗1]設計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。

(1)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質可能是______。

[實驗2]設計如圖2所示裝置，左側燒杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4組成的混合溶液，右側燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(2)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為____________；下列操作會導致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)。

A．容量瓶內壁附有水珠卻未干燥處理             

B．加水定容時俯視刻度線

C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補足   

D．稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

(3)左側燒杯中石墨電極上的電極反應式為________________________________；鹽橋中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)側燒杯的溶液中。

(4)實驗發現，其他條件不變，改用10.0 mol·L－1 H2SO4時，生成氯氣的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4時快且產生的氣體體積更大，其可能的原因是______________________________。

19．現用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時，鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:                        。

（2）Ag電極的電極反應式是                     ，該電極的電極產物共________g。

（3） Cu電極的電極反應式是_______，CuSO4溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產生的氣體的體積      b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

20．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  △H1=+67.0 kJ/mol

2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.0 kJ/mol

若某反應的平衡表達式為K=c2（N2）·c2（O2） / c4（NO），請寫出此反應的熱化學方程式____；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為           

 (2) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發進行的條件為               (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=            mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為                                               ；

④該反應在第24min時達到平衡，此時體系的總壓強為P0,此時反應的平衡常數Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將            移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。