在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應，而改變條件（如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

常見的可逆反應

N2+3H2=可逆（高溫高壓催化劑）=2NH3

2SO2+O2=可逆（加熱催化劑）=2SO3

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

2NO2=可逆=N2O4

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==高溫催化劑==CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3H2O

弱電解質的電離平衡

強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡

大多數有有機反應是可逆反應

羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應（所有）

酯在酸催化時的水解反應（所有）

可逆反應的特點

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。