溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。

溶解度的影響因素

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水里最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

通常把在室溫(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的，不溶解是相對的.

氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。

其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。

溶解度計算的注意事項：

1、在一定溫度下，溶質在溶劑中溶解的質量達到溶解度時，一定是飽和溶液，所以在進行溶質質量分數與溶解度的換算時，必須是飽和溶液才能進行。

2、一定溫度下，物質的溶解度的數值總是大于該物質的飽和溶液的溶質質量分數的數值，根據此規律可檢查計算是否正確。

3、在一定溫度下，物質溶于水的最大量是根據其溶解度的數值換算出來的，超過這數值的質量，不進入溶液，因而不能把沒有溶解的固體的質量，列入溶質質量去換算成溶質質量分數。

溶解度相關的例題

某溫度下，將A物質(不含結晶水)的水溶液分成等質量的2份。向第一份加入9克A物質，充分攪拌，還有1克固體不能溶解;將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和(無A析出)，則A物質在該溫度下的溶解度是

A.40克 B.20克 C.8克 D.無法計算

由題意分析可知：本題含有兩個隱含條件：(1)分成兩等份的溶液中蒸發掉40克水都恰好能形成飽和溶液(2)蒸發掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物質。因此原題意可以轉化為：某溫度下，8克A物質(不含結晶水)溶解在40克水中恰好形成飽和溶液，試求A物質在該溫度下的溶解度。顯然，經過題意轉化后給解題帶來了很大的方便。直接求出答案為：8克/40克×100克==20克。

故本題的答案為：B。