正反應(yīng)活化能減去該反應(yīng)的焓變可得逆反應(yīng)的活化能（焓變正負(fù)號(hào)要帶上）。例如，若一個(gè)反應(yīng)正向活化能為20，反應(yīng)△H=-10，則該反應(yīng)逆向活化能為30（單位：kj/mol）。注意，應(yīng)用此方法的前提是該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，即沒有過渡態(tài)一次成型的反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)速率與其活化能的大小密切相關(guān)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此降低活化能會(huì)有效地促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。酶通過降低活化能（實(shí)際上是通過改變反應(yīng)途徑的方式降低活化能）來(lái)促進(jìn)一些原本很慢的生化反應(yīng)得以快速進(jìn)行（或使一些原本很快的生化反應(yīng)較慢進(jìn)行）。

以酶和底物為例，二者自由狀態(tài)下的勢(shì)能與二者相結(jié)合形成的活化分子的勢(shì)能之差就是反應(yīng)所需的活化能，因此不是說(shuō)活化能存在于細(xì)胞中，而是細(xì)胞中的某些能量為反應(yīng)提供了所需的活化能。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。