硝酸銀溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根據陰陽離子的放電順序可知：銀離子在陰極放電,氫氧根離子在陽極放電,所以電極反應為：陰極：Ag^++e^-=Ag，陽極：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑，總反應為：4AgNO3+2H2O=通電=4Ag+4HNO3+O2↑。

電極反應式的書寫

原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子后得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、共存性原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子后在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸堿性來書寫，確定H2O，OH-，H+在方程式的左邊還是右邊。

同時還有根據電池裝置圖書寫電極反應；根據電池總反應書寫電極反應；二次電池電極反應的書寫；燃料電池電極反應的書寫等。