第一定律：內能的增量＝吸收或放出的熱量+物體對外界做的功或外界對物體做的功；第二定律：不可能使熱量從低溫的物體傳遞給高溫的物體，而不引起其它變化；第三定律：熱力學絕對零度不可達到。

熱力學定律與公式

第一定律：

△U=Q-W

△U是系統內能改變

Q是系統吸收的熱量

W是系統對外做功

第二定律：

很多種表述，最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。

這個定律的一個推論是熵增原理：

選取任意兩個熱力學態A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T

最大的那個定義為熵。孤立系（有限空間）情況下，熵只增不減。

第三定律：

絕對零度永遠不可以達到。

似乎沒有什么數學表達吧。非要寫一個的話：

上面的話可以用這個式子表示：P(T→0)→0

熱力學的四大定律簡述如下

熱力學第零定律——如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。

熱力學第一定律——能量守恒定律在熱學形式的表現。

熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉換成功 (熱機不可得)。

熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。

熱力學第零定律用來作為進行體系測量的基本依據，其重要性在于它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。

熱力學第一定律與能量守恒定律有著極其密切的關系

熱力學第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探討熱力學的宏觀過程中而得出的一個重要的結論。

通常是將熱力學第一定律及第二定律作為熱力學的基本定律，但有時增加能斯特定理當作第三定律，又有時將溫度存在定律當作第零定律。