雙線橋法是表示氧化還原反應中同一元素得失電子的方法。此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。

雙線橋法書寫過程

標變價

明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

連雙線

將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)

標得失

1.標電子轉移或偏離數

明確標出得失電子數，格式為“得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數”

2.標化合價變化

一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等

3.標出元素反應類型

一律標出元素所發生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確

4.檢查得失電子守恒

檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

化學方程式雙線橋舉例

用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，并指出反應的氧化劑與還原劑

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______

氧化劑：______還原劑：______．

正確答案

解：在反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，

答案解析

解：在反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，

該反應中轉移的電子數為2e-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；H2SO4；Zn．