離子方程式配平，在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。

書寫離子方程式基本步驟

寫

明確寫出有關反應的化學方程式。

拆

①可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

查

檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

離子方程式如何配平

電荷平衡法

這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手，但對氧化還原反應卻不太好用。

如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液

1.首先把可電離的物質寫成離子形式：

H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O

2.再從水入手，用觀察法配平。

H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O

這里要考慮到的是離子的變價氣體的生成，還有沉淀或者是水的生成

電荷轉移法

這種方法適用于較復雜的離子方程式（氧化還原反應），用一般的方法比較復雜，但是從離子的轉移來看（化合價的升降）就簡單一些。這個方法是觀察化合物在反應前后離子的得失電子數目，通過配平得失電子，來得到兩種物質的化學計量比，再通過設未知數來完成方程式的配平。

舉例：

高錳酸鉀和濃鹽酸的反應。

MnO4- + H+ + Cl- =Mn2+ + Cl2 + H2O

1.先看高錳酸跟，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價

所以Mn：+7→+2---得到5個電子 （降得還）

2.再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價

所以Cl：-1→0---失去1個電子 （升失氧）

3.我們設有x份的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y份的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子

即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5

4.然后把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳里面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的）

(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O

保持這個最簡比不變，剩余用觀察法配平，配不平，再變換系數n的大小，直至可以配平。

最后得到：

2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O