氧化還原反應方程式的配平，是高考的重點，同時難度較大，需要認真把握，且勤加練習。首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基礎上才可以學習一些有難度的方程式的配平。

有效的方法主要有兩種

一、根據(jù)氧化還原的特征配平（主要是電子守恒），適用于雙元素氧化還原或歧化反應

1'根據(jù)氧化還原的元素配平 標出發(fā)生氧化還原的原子的前后化合價，用雙線橋標明化合價升降數(shù)（即失得電子數(shù)），然后求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)除以升降數(shù)，交換即得系數(shù)

2'根據(jù)氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價升降的代數(shù)和，求最小公倍數(shù)，除以代數(shù)和，交換即得系數(shù)

二、根據(jù)質量守恒定律配平（通法），但計算量大，通常只用于難配平的方程式

1'把各項的系數(shù)分別設為未知數(shù)，然后根據(jù)原子守恒列出方程組（一般是不定方程組），再把含最少未知數(shù)的關系式代入化學方程式，將系數(shù)化到最簡

2'由于上一方法的計算量特別大，所以可以采取定“一”法 將第一項的系數(shù)定為一，然后對其他項的系數(shù)設元，列方程組求解，最后將系數(shù)化到最簡

［注：對于反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］

氧化還原反應所有口訣

1.升失氧，降得還，若是劑正相反

升失氧：化合價升高的是發(fā)生氧化反應

降得還：化合價降低的是發(fā)生還原反應

若是劑正相反：化合價升高的元素所對應的物質為還原劑，化合價降低的元素所對應的物質為氧化劑

2.還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產(chǎn)物。

先標化合價，

再看價變化，

起止同元素，

橋上標變化，

上標升失氧，

下標降得還，

電子轉移數(shù)，

原數(shù)乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。