氧化還原反應方程式的配平，是高考的重點，同時難度較大，需要認真把握，且勤加練習。首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基礎上才可以學習一些有難度的方程式的配平。

氧化還原配平的特殊技巧

對于一般的氧化還原反應方程式配平的基本步驟是：⑴標變價，⑵列變化，⑶求總數，⑷配系數。再根據反應的類型找出相應的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；歸中型（反歧化型）(KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O)用正向配平法等。下面我將例舉一些較復雜的。

1、整體配平法

即把同一物質中發生化合價變化的元素的總的化合價作為一個整體來看待。

〖例1〗配平化學方程式：

首先，標出其發生變化的元素的化合價。

其次，找出化合價的升降數，把FeS2作為一個整體，算出它升高的總的價數和O2降低的價數，

（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合價升高或降低），再根據電子得失相等可得，FeS2的系數為4，O2的系數為11，根據原子個數守恒，可得到如下的化學方程式：

2、零價配平法

即假設某一物質中各元素的化合價均為零。

〖例2〗配平化學方程式

假設Cu3P中銅和磷元素的化合價均為0，再標出其它發生化合價變化的元素的化合價，計算升高和降低總數。

根據得失電子相等，則Cu3P的系數為5,H3PO4的系數為6,再根據原子個數守恒，可得到如下化學方程式：

3、定價配平法

即假設某一元素反應前后的化合價不變，從而減少了發生化合價變化的元素的種類。

〖例3〗配平化學方程式

首先假設Fe元素的化合價在反應前后都為+3價，則Fe3C中只有C元素的化合價發生變化，則：

因此，NO2的系數為13，CO2的系數為1，再根據原子個數守恒，可得出如下化學方程式：

4、1，x配平法

此法主要用于有三種或三種以上化合價發生變化的復雜的氧化還原反應，發生化合價變化的物質為兩種，具體步驟如下：

（1）定1，x。一般將反應物中化學式較復雜的物質前系數定為1，另一為x。再利用質量守恒定律，將其他物質的系數配平。

（2）由兩邊某原子個數守恒，列出含x的代數式；解出x，代入原化學方程式，并化分數為整數即可。

〖例4〗配平化學方程式：

可令P4O、Cl2前的系數分別為1，x，則：

另外，還有缺項的氧化還原反應的配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數，再通過比較反應物與生成物，確定缺項（一般為Ｈ２Ｏ、Ｈ＋或ＯＨ－），最后觀察配平。

如何配平一般的氧化還原反應

氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恒原則，表現為化合價降低總數和升高總數相等。

配平三原則：

1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數==化合價降低總數；

2、質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變 ；

3．電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。

配平基本方法：化合價升降法

1、標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價

2、列變化：列出反應前后元素化合價的變化值。

3、求總數：將化合價升高數和化合價降低數的最小公倍數定為電子轉移總數。依據電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

4、配系數：用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。

5、細檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平

任何的氧化還原反應方程式，配平時都要嚴格的經過這些步驟，特別是最后的檢查一定要有，以確保正確！

當然，僅僅通過一兩個練習就想熟練掌握氧化還原反應的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加練習！