氧化還原反應(yīng)方程式的配平，是高考的重點(diǎn)，同時(shí)難度較大，需要認(rèn)真把握，且勤加練習(xí)。那么，化學(xué)氧化還原反應(yīng)怎么配平呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

如何配平氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。

有效的方法主要有兩種：

一、根據(jù)氧化還原的特征配平（主要是電子守恒）,適用于雙元素氧化還原或歧化反應(yīng)

1'根據(jù)氧化還原的元素配平 標(biāo)出發(fā)生氧化還原的原子的前后化合價(jià),用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降數(shù)（即失得電子數(shù)）,然后求最小公倍數(shù),再用最小公倍數(shù)除以升降數(shù),交換即得系數(shù)

2'根據(jù)氧化還原的分子配平 標(biāo)出每個(gè)分子中元素化合價(jià)升降的代數(shù)和,求最小公倍數(shù),除以代數(shù)和,交換即得系數(shù)

二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平（通法）,但計(jì)算量大,通常只用于難配平的方程式

1'把各項(xiàng)的系數(shù)分別設(shè)為未知數(shù),然后根據(jù)原子守恒列出方程組（一般是不定方程組）,再把含最少未知數(shù)的關(guān)系式代入化學(xué)方程式,將系數(shù)化到最簡(jiǎn)

2'由于上一方法的計(jì)算量特別大,所以可以采取定“一”法 將第一項(xiàng)的系數(shù)定為一,然后對(duì)其他項(xiàng)的系數(shù)設(shè)元,列方程組求解,最后將系數(shù)化到最簡(jiǎn)

［注：對(duì)于反應(yīng)物和生成物同的化學(xué)方程式,其配平的結(jié)果不一定是相同的］

氧化還原反應(yīng)配平原則有哪些

配平三原則：

1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)；

2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；

3．電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。

氧化還原反應(yīng)歷程

氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。