在高考中化學占的分數比重是非常的大的，很多的高三考生都是非常的關心2018陜西高考化學大綱，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

Ⅰ.考核目標與要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。

化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。

一、對化學學習能力的要求

1.接受、吸收、整合化學信息的能力

(1)對中學化學基礎知識能正確復述、再現、辨認，并能融會貫通。

(2)通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。

(3)從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。

2.分析和解決化學問題的能力

(1)將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。

(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。

3.化學實驗與探究的能力

(1)掌握化學實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學實驗的一般過程。

(2)在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。

二、對知識內容的要求層次

高考化學命題對知識內容的要求分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。

理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。

Ⅱ.考試范圍與要求

根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致，又有利于實驗省(自治區、直轄市)實施普通高中化學課程標準的原則，參照

《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。

必考內容

必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

1.化學學科特點和基本研究方法

(1)了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。

(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

(3)了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。

(4)了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志。

(5)了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系。了解“綠色化學”的重要性。

2.化學基本概念和基本理論

(1)物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

(2)化學用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

⑤理解質量守恒定律。

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

⑦了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。

⑧能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

(3)溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。

④掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。

(4)物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③了解原子核外電子排布規律。

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

(5)化學反應與能量

①了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

②了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

(6)化學反應速率和化學平衡

①了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率(α)。

②了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

③了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。

④掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(K)的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。

⑤理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律。

⑥了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

(7)電解質溶液

①了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

②理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。

③了解水的電離、離子積常數。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

⑦了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。

(8)以上各部分知識的綜合應用。

3.常見無機物及其應用

(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。

③了解合金的概念及其重要應用。

(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。

②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。

(3)以上各部分知識的綜合應用。

4.常見有機物及其應用

(1)了解有機化合物中碳的成鍵特征。

(2)了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。

(3)掌握常見有機反應類型。

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。

(7)了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。

(8)了解常見高分子材料的合成及重要應用。

(9)以上各部分知識的綜合應用。

5.化學實驗

(1)了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

(2)了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。

(5)掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根據化學實驗的目的和要求，能做到：

①設計實驗方案;

②正確選用實驗裝置;

③掌握控制實驗條件的方法;

④預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論;

⑤評價或改進實驗方案。

(7)以上各部分知識與技能的綜合應用。

選考內容

選考內容為選修模塊“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，考生從中任意選一個模塊考試。

(一)物質結構與性質

1.原子結構與元素的性質

(1)了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理。能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。

(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。

(4)了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。

2.化學鍵與分子結構

(1)理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。

(2)了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)。了解配位鍵的含義。

(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。

(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。

(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。

3.分子間作用力與物質的性質

(1)了解范德華力的含義及對物質性質的影響。

(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。

4.晶體結構與性質

(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區別。

(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。

(3)了解分子晶體結構與性質的關系。

(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。

(6)了解晶胞的概念，能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

(二)有機化學基礎

1.有機化合物的組成與結構

(1)能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。

(2)了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

(3)了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法(如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等)。

(4)能正確書寫有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。

(5)能夠正確命名簡單的有機化合物。

(6)了解有機分子中官能團之間的相互影響。

2.烴及其衍生物的性質與應用

(1)掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。

(2)掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。

(3)了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。

(4)根據信息能設計有機化合物的合成路線。

3.糖類、氨基酸和蛋白質

(1)了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學性質及應用。

(2)了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。

4.合成高分子

(1)了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。

(2)了解加聚反應和縮聚反應的含義。

(3)了解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發展經濟、提高生活質量方面中的貢獻。

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化學實驗操作中的“一、二、三”

1．實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。

2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

以生活為案例 熟練應用知識

近幾年化學占成績的比例不大，往往使部分學生和家長走入誤區，認為化學不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學緊密相關，我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如，我們的家家戶戶的燃氣灶，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣？它們的主要成分是什么？如果發生了煤氣泄漏，應該怎樣保護自己和家人；如果學生遇到毒氣的泄漏事件，應該采取什么應急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發展，人們的健康、生活質量，是人們關注的主題，也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學習中學會保護自己。