化學方程式是高中化學學習的重要內容，掌握好化學方程式才能輕松應對各類化學方程式的題型，下面為大家帶來高中生考試時必背的化學方程式及現象歸納，希望大家能夠掌握好這些內容。

衡水中學狀元手寫筆記[化學]高中化學物質的量怎么計算高中化學有顏色變化的反應有哪些高中化學離子共存問題的解題技巧

化學方程式反應現象應用

2mg+o2點燃或δ2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

2hg+o2點燃或δ2hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2cu+o2點燃或δ2cuo紅色金屬變為黑色固體

4al+3o2點燃或δ2al2o3銀白金屬變為白色固體

3fe+2o2點燃fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe+3o2高溫2fe2o3

c+o2點燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

s+o2點燃so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2h2+o2點燃2h2o淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水)高能燃料

4p+5o2點燃2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

ch4+2o2點燃2h2o+co2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2hgoδ2hg+o2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2h2o通電2h2↑+o2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

zn+h2so4=znso4+h2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

fe+h2so4=feso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

fe2o3+3h2δ2fe+3h2o紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

wo3+3h2δw+3h2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

moo3+3h2δmo+3h2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2na+cl2δ或點燃2nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

h2+cl2點燃或光照2hcl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

2c+o2點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2co+o2點燃2co2藍色火焰煤氣燃燒

c+cuo高溫2cu+co2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑冶煉金屬

fe3o4+2c高溫3fe+2co2↑冶煉金屬

c+co2高溫2co

co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

h2co3δco2↑+h2o石蕊紅色褪去

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

caco3高溫cao+co2↑工業制備二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

高中常見化學反應及方程式

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe)

氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃或光照2HCl

氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

氟氣與水反應:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸與氫氧化鈉反應:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

碘氣與鐵反應:Fe+I2點燃FeI2

碘氣與鋅反應:Zn+I2點燃ZnI2

氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業上制備

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

硫與氧氣反應：S＋O2點燃SO2

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3(可逆反應)

三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫與氧化鈣反應:SO2+CaO=CaSO3

次氯酸鈣與氧氣反應:2CaSO3+O2△2CaSO4

二氧化硫與氧化鈉反應:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫與碳酸氫鈉反應:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亞硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反應)

雙氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

氨水受熱分NH3·H2O△NH3↑+H2O

氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

氯化銨受熱分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氫氨受熱分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

鈉與氧氣反應1:4Na＋O2=2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗

鈉與氧氣反應2:2Na＋O2△Na2O2

氧化鈉與氧氣反應:2Na2O+O2△2Na2O2

氧化鈉與水反應:Na2O＋H2O=2NaOH

鈉于氯氣反應:2Na＋Cl2點燃2NaCl火焰為黃色,產生大量白煙

鈉與硫反應:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

過氧化鈉與水反應:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）

過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2＝Na2CO3

鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應,鈉先與水反應再與鹽溶液反應）

碳酸鈉與稀鹽酸反應1:Na2CO3＋2HCl（過量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應2:Na2CO3（過量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3Na2CO3之間能相互轉化

NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氫鈉分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解.)

碳酸氫鈣分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

氫氧化鈉與二氧化碳反應1:2NaOH（過量）＋CO2=Na2CO3＋H2O

氫氧化鈉與二氧化碳反應2:NaOH＋CO2（過量）=NaHCO3

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2:NaHCO3＋Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

碳酸氫鈉與稀硫酸反應:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

鋰與氧氣反應:4Li＋O2=2Li2O

鈉與氯化鈦反應:4Na＋TiCl4高溫Ti＋4NaCl

鈉通電分解:2NaCl（熔融）通電2Na＋Cl2↑工業制鈉

氯化銀見光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯氣與紅磷的反應1:3Cl2+2P點燃2PCl3

氯氣與紅磷的反應2:5Cl2+2P點燃2PCl5

氯氣與溴化鈉反應:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯氣與碘化鈉反應:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯氣與二氧化硫在水中反應:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性.因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨氣與氯氣反應1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)

氨氣與氯氣反應2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產生白煙）

工業制備HNO3的五個反應

原料：水和空氣

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸見光或受熱分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工業上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2

二氧化硫與氨氣在水中反應:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫與氫氧化鈣反應1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別

SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫與氫氧化鈣反應2:Ca(OH)2＋2SO2（過量）=Ca(HSO3)2

硫酸鈣與二氧化硫在水中反應:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

濃硫酸與鐵(鋁)反應:H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化

實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氫氧化鈉與二氧化硫反應1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O實驗室SO2尾氣的吸收

氫氧化鈉與二氧化硫反應2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫與鐵反應:Fe＋S=FeS

硫與銅反應:2Cu＋S=Cu2S

硫與汞反應:Hg＋S=HgS

硫與銀反應:2Ag＋S=Ag2S

硫與氫氣反應:H2＋S=H2S

硫化氫與二氧化硫反應:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氫與濃硫酸反應:H2S＋H2SO4（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O

不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

氯化鈉與濃硫酸反應:NaCl（固）＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HCl↑高沸點酸制低沸點酸

亞硫酸鈉與濃硫酸反應:Na2SO3（固）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑實驗室制取SO22氣體

亞硫酸與氧氣反應:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空氣中變質

硫與濃硫酸反應:S＋2H2SO4（濃）=3SO2↑＋2H2O

碳與氯氣反應:C+2Cl2=CCl4

碳與氧氣反應1:2C+O2(少量)=2CO

碳與氧氣反應2:C+O2(足量)=CO2

碳與二氧化碳反應:C+CO2=2CO

碳與水反應:C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

硅與氧氣反應:Si(粉)+O2=SiO2

硅與碳反應:Si+C=SiC(金剛砂)

一氧化碳與氧氣反應:2CO+O2=2CO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳與氫氧化鈣反應2:2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

硅酸加熱分解:H2SiO3△SiO2+H2O

氮氣與鎂反應:N2+3Mg高溫Mg3N2

氮氣與氫氣反應:N2+3H2高溫,高壓,催化劑2NH3(可逆反應)

氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮與氧氣在水中反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氨氣與硫酸反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4