高中階段常見化學(xué)離子方程式有哪些？化學(xué)離子方程式是考的頻率最高的，所以也是大家必須會的一個知識點(diǎn)。為了幫助大家更好的記憶離子方程式，高三網(wǎng)小編匯總了一些常考的類型，供參考。

衡水中學(xué)狀元手寫筆記[化學(xué)]高中化學(xué)物質(zhì)的量怎么計(jì)算高中化學(xué)有顏色變化的反應(yīng)有哪些高中化學(xué)離子共存問題的解題技巧

高中常見離子方程式

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

常見離子方程式

一、復(fù)分解反應(yīng)

㈠水解反應(yīng)與電離

11、Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液反應(yīng)：Al^3＋+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

12、Al₂(SO₄)₃與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：2Al^3＋+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

13、Fe(NO₃)₃與NaHCO₃溶液反應(yīng)：Fe^3＋+3HCO₃^－=Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

小結(jié)：Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有： Al³⁺與CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－、S^2－、HS^－等均不能大量共存，混合后將生成Al(OH)₃沉淀；Fe³⁺與CO₃^2－、HCO₃^－發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)₃沉淀和CO₂氣體，與SO₃^2－、HSO₃^－、S^2－、HS^－則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，SO₃^2－、HSO₃^－被氧化成SO₄^2－；S^2－、HS^－被氧化成S沉淀；AlO₂^－水解程度較大，能與OH^－反應(yīng)的離子大多也能和AlO₂^－反應(yīng)，從而生成Al(OH)₃沉淀。

㈡和Al有關(guān)

14、向AlCl₃溶液中加入少量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

15、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

16、氯化鋁溶液中加入過量（或少量）的氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

17、明礬溶液加氫氧化鋇至SO₄^2－完全反應(yīng)：

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－＋2H₂O

18、明礬溶液加氫氧化鋇至Al^3＋完全沉淀：

2Al^3＋+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

19、Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)：Al₂O₃+6H^＋=2Al^3＋+3H₂O

20、Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O

21、Al(OH)₃與HCl反應(yīng)：Al(OH)₃+3H^＋=Al^3＋+3H₂O

22、Al(OH)₃與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O

23、向NaAlO₂溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO₂^－＋H₂O+H^＋=Al(OH)₃↓

24、向NaAlO₂溶液中滴入過量稀鹽酸：4H^＋+AlO₂^－=Al^3＋+2H₂O

㈢CO₂、HCO₃^－、CO₃^2－

25、NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)：H^＋+HCO₃^－=CO₂↑+H₂O

26、NaHCO₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^－+OHˉ=CO₃^2－+H₂O

27、燒堿溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

28、燒堿溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2－

29、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca^2＋+OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

30、澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液混合：Ca^2＋＋2OH^-＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋2H₂O+CO₃^2-

31、向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO^－+CO₂+H₂O=HCO₃^－+HClO

32、向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca^2＋+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

33、CaCO₃與硝酸（鹽酸）溶液：2H^＋+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca^2＋

34、CaCO₃與醋酸溶液：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca^2＋+2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

35、Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂氣體：SiO₃^2－+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－

36、Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂氣體：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2－

37、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na^＋+CO₃^2－+H₂O=2NaHCO₃↓

38、少量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca^2＋+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

39、足量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^－=HCO₃^－

40、向Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO₃^2－+H₂O+CO₂=2HCO₃^－

41、向Na₂CO₃溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H^＋+CO₃^2－=HCO₃^－

42、向Na₂CO₃溶液中滴入過量稀鹽酸：2H^＋+CO₃^2－=CO₂↑+H₂O

㈣其它

43、氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：2H^＋+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

44、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

45、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

46、氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe^3＋+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

47、用膽礬溶液除去H₂S氣體：H₂S＋Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

48、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)₂+2H^＋=Fe^2＋+2H₂O

49、氫氧化鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

50、Fe₃O₄被鹽酸溶解：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe^2＋+4H₂O

51、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄^＋+HCO₃^－=BaCO₃↓+H₂O+NH₃·H₂O

52、AgNO₃溶液中滴入過量氨水：Ag^＋+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O(總反應(yīng)式)

53、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O

54、硫酸氫氨與過量氫氧化鈉反應(yīng)：H^＋+NH₄^＋+2OH^－=H₂O+NH₃·H₂O

55、氨水中滴加稀鹽酸：NH₃·H₂O+H^＋=NH₄^＋+H₂O

56、氨水與醋酸反應(yīng)：NH₃·H₂O+CH₃COOH=NH₄^＋＋CH₃COO^－＋H₂O

57、NH₄⁺與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：①NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O；

②加熱時NH₄⁺+OH^－s△NH₃↑＋H₂O

二、氧化還原反應(yīng)

㈠HNO₃

58、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H^＋+2NO₃^－=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

59、金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

60、稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H^＋+NO₃^－=Fe^3＋+NO↑+2H₂O

61、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H^＋+2NO₃^－=3Fe^2＋+2NO↑+4H₂O

62、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)₂+10H^＋+NO₃^－=3Fe^3＋+8H₂O+NO↑

63、SO₂通入到NaNO₃溶液中：3SO₂+2H₂O+2NO₃^－=3SO₄^2－+4H⁺+2NO↑

64、SO₃^2-被HNO₃氧化：3SO₃^2－+2NO₃^－+2H⁺=3SO₄^2－+H₂O+2NO↑

65、酸性條件下I^－被HNO₃氧化：6I^－+2NO₃^－+8H⁺=3I₂+4H₂O+2NO↑（64、65一般不要求寫）

㈡鹵素

66、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫：產(chǎn)物有CaSO₄↓、Cl^－、H^＋

67、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化硫：產(chǎn)物有CaSO₄↓、Cl^－、HClO

68、實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂＋4H^＋+2Cl^－j△Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

69、用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：2MnO₄^–＋16H^＋+10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

70、電解飽和食鹽水(工業(yè)制C1₂)2Cl^－＋2H₂O電解Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

71、Fe₂O₃與HI（氫碘酸）溶液反應(yīng)：Fe₂O₃+6H^＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O

72、Fe₃O₄被氫碘酸溶解：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－=3Fe^2＋+I₂+4H₂O

73、Fe(OH)₃與HI溶液反應(yīng)2Fe(OH)₃＋6H^＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂＋6H₂O

74、X₂與水反應(yīng)：X₂+H₂O→X^－+H^＋+HXO（X=Cl、Br、I）

75、X₂與強(qiáng)堿溶液：X₂+2OH^－=X^－+XO^－+H₂O（X=Cl、Br、I）

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

77、漂白粉溶液中通入過量CO₂：ClO^－+H₂O+CO₂=HCO₃^－+HClO

78、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

79、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

80、溴化亞鐵和氯氣1∶1反應(yīng)：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

81、加熱條件下鹵素和強(qiáng)堿反應(yīng)：X₂+6OH^－△5X^－+XO₃^－+3H₂O（X=Cl、Br、I）

82、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

83、Fe^2＋被Br₂氧化：2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

84、SO₂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO₂+X₂+2H₂O=4H^＋+SO₄^2－+2X^－(X=Cl、Br、I)

85、Na₂SO₃溶液和鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO₃^2－+X₂+H₂O=2H^＋+SO₄^2－+2X^－(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－

87、在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－

㈢其它

88、Na與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na＋2H₂O+Cu²⁺=2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑

89、電解CuSO₄溶液2Cu^2＋＋2H₂O電解2Cu＋O₂↑+4H^＋

90、鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

91、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu^2＋+2Ag

92、氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe^2＋+Cu²⁺

93、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋

94、鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

95、FeSO₄酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

96、酸性溶液中Fe^2＋被O₂氧化：4Fe^2＋+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

97、Fe²⁺在接近中性的條件下被空氣氧化：12Fe²⁺＋6H₂O＋O₂＝8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓

98、Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH^－+2H₂O=SiO₃^2－+2H₂↑